Siri kereaktifan Logam | Kemas kini 2022

Dari bawah ke bahagian atas meja logam

• Peningkatan kereaktifan
• Kehilangan elektron (pengoksidaan) lebih mudah untuk membentuk ion positif
• Menghakis atau mencemarkan lebih mudah
• Memerlukan lebih banyak tenaga (dan kaedah yang berbeza) untuk diasingkan dari sebatiannya
• Menjadi agen pengurangan yang lebih kuat (penderma elektron).

Tindak balas dengan air dan asid

Logam yang paling reaktif, seperti natrium, akan bertindak balas dengan air sejuk untuk menghasilkan hidrogen dan hidroksida logam:

2Na + 2H₂O => 2NaOH + H₂

Logam di tengah-tengah siri kereaktifan, seperti besi, akan bertindak balas dengan asid seperti asid sulfurik (tetapi tidak air pada suhu normal) untuk memberikan hidrogen dan garam logam, seperti besi (II) sulfat:

Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

Reaksi anjakan tunggal

Paku besi dalam larutan tembaga sulfat tidak lama lagi dapat berubah warna kerana tembaga logam dilapisi dengan besi (II) sulfat.

Fe + CuSO₄ => Cu + FeSO₄

Secara amnya, mana-mana logam yang lebih rendah dalam siri kereaktifan boleh digantikan dengan logam: logam yang lebih tinggi mengurangkan ion logam yang lebih rendah. Ini digunakan untuk reaksi termit untuk pengeluaran sejumlah kecil besi besi dan untuk penyediaan titanium dengan proses kroll (Ti kira-kira tahap yang sama dengan Al dalam siri kereaktifan). Sebagai contoh, besi (III) oksida diturunkan menjadi besi dan aluminium oksida ditukarkan dalam proses ini.

2Al + Fe₂O₃ -> 2Fe + Al₂O₃

Begitu juga, penyingkiran titanium dari tetraklorida dapat dilakukan dengan menggunakan magnesium, yang pada akhirnya membentuk magnesium klorida:

2Mg + TiCl₄ => Ti + 2MgCl₂

Walau bagaimanapun, faktor lain boleh digunakan kerana kalium logam dapat disiapkan dengan mengurangkan natrium kalium klorida hingga 850 ° C. Walaupun natrium dalam siri kereaktifan kurang daripada kalium, tindak balas dapat berlanjutan kerana kalium tidak menentu dan campuran disuling.

Na + KCl => K + NaCl