Cari di App Store Android atau Iphone anda untuk aplikasi Chemical Equation Balancer dengan logo ini
![]() |
![]() |
Kimia Persamaan adalah bentuk menggambarkan reaksi kimia di mana nama setiap bahan kimia akan diganti dengan simbol kimianya.
Dalam Persamaan Kimia, arah anak panah mewakili arah reaksi berlaku. Untuk reaksi sehala, kami akan menunjukkan dengan anak panah dari kiri ke kanan. Jadi bahan di sebelah kiri akan terlibat, dan bahan di sebelah kanan akan menjadi produk.
Persamaan seimbang adalah persamaan tindak balas kimia di mana jumlah cas dan bilangan atom bagi setiap unsur dalam tindak balas adalah sama untuk kedua-dua bahan tindak balas dan komponen. Dengan kata lain, jisim dan cas pada kedua sisi tindak balas adalah sama.
Reaktan dan produk tindak balas kimia disenaraikan dalam persamaan kimia yang tidak seimbang, tetapi jumlah yang diperlukan untuk memenuhi pemeliharaan jisim tidak ditentukan. Contohnya, persamaan ini tidak seimbang dari segi jisim bagi tindak balas antara besi oksida dan karbon untuk membentuk besi dan karbon dioksida:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Oleh kerana tidak ada ion di kedua sisi persamaan, caj seimbang (cas netral bersih).
Di bahagian persamaan reaktan (di sebelah kiri anak panah), terdapat dua atom besi, tetapi hanya satu di sisi produk (kanan anak panah). Anda boleh mengatakan persamaannya tidak seimbang walaupun anda tidak mengira jumlah atom yang lain.
Di kedua kiri dan kanan anak panah, tujuan menyeimbangkan persamaan adalah untuk mendapatkan bilangan yang sama bagi setiap jenis atom. Ini dicapai dengan mengubah pekali sebatian (nombor diletakkan di hadapan formula sebatian). Langganan (sebilangan kecil di sebelah kanan atom tertentu, seperti besi dan oksigen dalam kes ini) tidak pernah diubah.
Persamaan seimbang adalah:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Perhatikan, semua yang dapat dilihat, termasuk badan kita sendiri, adalah objek. Terdapat objek semula jadi seperti haiwan, tumbuh-tumbuhan, sungai, tanah ... adalah objek buatan.
Objek semula jadi terdiri daripada sejumlah bahan yang berbeza. Dan objek buatan terdiri daripada bahan. Setiap bahan adalah bahan atau campuran beberapa bahan. Contohnya: Aluminium, plastik, kaca, ...
Setiap bahan mempunyai sifat tertentu: keadaan atau bentuk (pepejal, cecair, gas) warna, bau dan rasa. Pengiraan atau tidak larut dalam air ... Titik lebur, takat didih, graviti spesifik, kekonduksian elektrik, dll.
Keupayaan untuk berubah menjadi bahan lain, misalnya, kemampuan menguraikan, menjalankan ... adalah sifat kimia.
Semua bahan terdiri daripada zarah-zarah neutral elektrik yang sangat kecil yang disebut atom. Terdapat puluhan juta bahan yang berbeza, tetapi hanya lebih dari 100 jenis atom.
Atom terdiri daripada nukleus bermuatan positif dan shell yang terdiri daripada satu atau lebih elektron bercas negatif
Juga dikenali sebagai reaksi sintesis. Satu jenis reaksi gabungan yang sering berlaku ialah reaksi unsur dengan oksigen untuk membentuk oksida. Dalam keadaan tertentu, logam dan bukan logam mudah bertindak balas dengan oksigen. Setelah dinyalakan, magnesium bertindak balas dengan cepat dan dramatik, bertindak balas dengan oksigen dari udara untuk menghasilkan serbuk magnesium oksida halus.
SnCl4 + Sn → 2SnCl2 Br2 + H2 → 2HBr Rasuk + CO2 → BaCO3 C2H2 + CH3COCH3 → CHCC(CH3)2OH HCl + NH3 → NH4Cl O2 + S → JADI2 3O2 + 4P → 2P2O3 Lihat reaksi Gabungan SemuaBanyak reaksi penguraian melibatkan haba, cahaya, atau elektrik untuk memasukkan tenaga. Sebatian binari adalah sebatian yang hanya terdiri daripada dua unsur. Jenis reaksi termudah untuk penguraian adalah apabila sebatian binari memecah unsur-unsurnya. Mercury (II) oksida, pepejal merah, terurai untuk membentuk gas merkuri dan oksigen ketika dipanaskan. Juga, reaksi dianggap sebagai reaksi penguraian walaupun satu atau lebih produk masih merupakan sebatian. Karbonat logam pecah untuk membentuk gas oksida logam dan karbon dioksida. Kalsium karbonat misalnya terurai menjadi kalsium oksida dan karbon dioksida.
2Al (OH)3 → Al2O3 + 3H2O 3HClO3 → H2O + 2ClO2 + HCLO4 FeCl2 → Cl2 + Fe (NH4)2CO3 → H2O + 2NH3 + CO2 C2H5Cl → C2H4 + HCl 2H2O + CaCl2 → Ca(OH)2 + Cl2 + 2H2 2H2O2 → 2H2O + O2 Lihat Semua reaksi PenguraianReaksi pengurangan oksidasi (redoks) adalah sejenis tindak balas kimia yang melibatkan pemindahan elektron antara dua spesies. Reaksi pengurangan oksidasi adalah tindak balas kimia di mana bilangan pengoksidaan molekul, atom, atau ion berubah dengan memperoleh atau kehilangan elektron. Reaksi redoks adalah perkara biasa dan penting bagi beberapa fungsi asas kehidupan, termasuk fotosintesis, pernafasan, pembakaran, dan kakisan atau karat.
hodoh + H2 → Fe + H2O H2O + 2NaOH + Si → 2H2 + Na2ya3 C + H2O → CO + H2 Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3 6Li + N2 → 2Li3N Fe2O3 + HNO3 → H2O + Fe (TIDAK3)3 H2O + NaCl → H2 + NaClO Lihat Semua tindak balas pengurangan OksidasiA + BC → AC + B Elemen A adalah logam dalam tindak balas am ini dan menggantikan unsur B, logam dalam sebatian juga. Sekiranya unsur penggantian bukan logam, ia mesti menggantikan bukan logam lain dalam sebatian, dan ia menjadi persamaan umum. Banyak logam mudah bertindak balas dengan asid, dan salah satu produk tindak balas ketika melakukannya adalah gas hidrogen. Zink bertindak balas terhadap zink klorida dan hidrogen berair dengan asid hidroklorida (lihat rajah di bawah).
Fe + H2SO4 → H2 + FeSO4 2Na + C6H5Br + CH3Br → C6H5CH3 + 2NaBr Cl2 + C6H5CH3 → HCl + C6H5CH2Cl 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + H2O + NaCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Br2 + C2H6 → C2H5Br + HBr Lihat Semua reaksi penggantian tunggalAB + CD → AD + CB A dan C adalah kation bermuatan positif dalam tindak balas ini, sementara B dan D adalah anion bermuatan negatif. Reaksi penggantian berganda biasanya berlaku dalam larutan berair antara sebatian. Untuk menimbulkan reaksi, salah satu produk biasanya adalah endapan pepejal, gas, atau sebatian molekul seperti air. Endapan terbentuk dalam tindak balas penggantian berganda apabila kation dari satu reaktan bergabung untuk membentuk sebatian ion yang tidak larut dengan anion dari reaktan yang lain. Tindak balas berikut berlaku apabila larutan berair kalium iodida dan plumbum (II) nitrat dicampur.
H2SO4 + Zn → 2H2O + SO2 + ZnSO4 AgNO3 + NH4Cl → AgCl + NH4TIDAK3 2NaOH + H3PO4 → 2H2O + Na2HPO4 2NH3 + COCl2 → (NH2)2CO + 2HCl Zn + CrSO4 → Cr + ZnSO4 3Ba (OH)2 + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2Fe (OH)3 2H2SO4 + ZnS → 2H2S + ZnSO4 Lihat Semua reaksi penggantian bergandaMaklumat Menarik Hanya Segelintir Orang Tahu
Iklan bentuk pendapatan membantu kami mengekalkan kandungan dengan kualiti tertinggi mengapa kita perlu meletakkan iklan? : D
Saya tidak mahu menyokong laman web (tutup) - :(